डेनियल सेल में साम्यावस्था को समझाइए और इसके साम्य स्थिरांक की व्युत्पत्ति कीजिए। दिया गया है: $E^o_{cell} = 1.1 \ V$.

(N/A) डेनियल सेल की अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \rightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$.
एनोड पर $Zn$ का $Zn^{2+}$ में ऑक्सीकरण होता है,जिससे इसकी सांद्रता बढ़ती है,जबकि कैथोड पर $Cu^{2+}$ का $Cu$ में अपचयन होता है,जिससे इसकी सांद्रता घटती है। परिणामस्वरूप,सेल विभव समय के साथ घटता है।
जब $Zn^{2+}$ और $Cu^{2+}$ आयनों की सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है और वोल्टमीटर $0 \ V$ रीडिंग देता है,तो सिस्टम साम्यावस्था में पहुँच जाता है।
साम्यावस्था पर: $Zn_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \rightleftharpoons Zn_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$.
साम्य स्थिरांक $K_C = \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$ है।
साम्यावस्था पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log K_C = 0$.
$E^o_{cell} = 1.1 \ V$ और $n = 2$ रखने पर: $1.1 = \frac{0.0591}{2} \log K_C$.
$\log K_C = \frac{1.1 \times 2}{0.0591} \approx 37.22$.
$K_C = 10^{37.22} \approx 1.64 \times 10^{37}$.